為什么能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定
為什么能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定
某個(gè)物質(zhì)是由某個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成的，該物質(zhì)能量低，是指該生成反應(yīng)放出的能量多，所以做功多。隨著做功逐漸增多，則該反應(yīng)的G（吉布斯自由能變）逐漸減小，由Van't hoff等溫方程，反應(yīng)平衡常數(shù)就越大，則其逆反應(yīng)越難進(jìn)行，即越難變回越來的狀態(tài)，也就是越穩(wěn)定。但卻無法保證該物質(zhì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的情況。這里的穩(wěn)定并不是平時(shí)定義的穩(wěn)定。
導(dǎo)讀某個(gè)物質(zhì)是由某個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成的，該物質(zhì)能量低，是指該生成反應(yīng)放出的能量多，所以做功多。隨著做功逐漸增多，則該反應(yīng)的G（吉布斯自由能變）逐漸減小，由Van't hoff等溫方程，反應(yīng)平衡常數(shù)就越大，則其逆反應(yīng)越難進(jìn)行，即越難變回越來的狀態(tài)，也就是越穩(wěn)定。但卻無法保證該物質(zhì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的情況。這里的穩(wěn)定并不是平時(shí)定義的穩(wěn)定。
某個(gè)物質(zhì)是由某個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成的，該物質(zhì)能量低，是指該生成反應(yīng)放出的能量多，所以做功多。隨著做功逐漸增多，則該反應(yīng)的G（吉布斯自由能變）逐漸減小，由Van't hoff等溫方程，反應(yīng)平衡常數(shù)就越大，則其逆反應(yīng)越難進(jìn)行，即越難變回越來的狀態(tài)，也就是越穩(wěn)定。但卻無法保證該物質(zhì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的情況。這里的穩(wěn)定并不是平時(shí)定義的穩(wěn)定。
為什么能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定
某個(gè)物質(zhì)是由某個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成的，該物質(zhì)能量低，是指該生成反應(yīng)放出的能量多，所以做功多。隨著做功逐漸增多，則該反應(yīng)的G（吉布斯自由能變）逐漸減小，由Van't hoff等溫方程，反應(yīng)平衡常數(shù)就越大，則其逆反應(yīng)越難進(jìn)行，即越難變回越來的狀態(tài)，也就是越穩(wěn)定。但卻無法保證該物質(zhì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的情況。這里的穩(wěn)定并不是平時(shí)定義的穩(wěn)定。
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