有些元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是相同的,多數(shù)都在元素周期表的前面,比如碳,氮,氧,硅,磷等。還有許多元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并不相同,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多,比如鈉,質(zhì)子數(shù)為11,中子數(shù)為12,所以原子量為23。
中子數(shù)即原子核中的中子數(shù)目,求法是相對(duì)原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學(xué)性質(zhì)是由核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)目確定的,但是如果沒(méi)有中子,由于帶正電荷質(zhì)子間的排斥力(質(zhì)子帶正電,中子不帶電),就不可能構(gòu)成除氫之外的其他元素。
用符號(hào)N表示,原子核中的中子數(shù)目。
質(zhì)子數(shù)就是質(zhì)子的數(shù)量,質(zhì)子數(shù)的計(jì)算轉(zhuǎn)換方法是:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù);質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量。
原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量
一個(gè)原子是由原子核和核外電子所組成
質(zhì)子數(shù)(Z)=陽(yáng)離子的核外電子數(shù)+陽(yáng)離子的電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)(Z)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子的電荷數(shù)
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)