有些元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是相同的，多數(shù)都在元素周期表的前面，比如碳，氮，氧，硅，磷等。還有許多元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并不相同，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，比如鈉，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，所以原子量為23。

中子數(shù)即原子核中的中子數(shù)目，求法是相對(duì)原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學(xué)性質(zhì)是由核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)目確定的，但是如果沒(méi)有中子，由于帶正電荷質(zhì)子間的排斥力(質(zhì)子帶正電，中子不帶電)，就不可能構(gòu)成除氫之外的其他元素。

用符號(hào)N表示，原子核中的中子數(shù)目。

質(zhì)子數(shù)就是質(zhì)子的數(shù)量，質(zhì)子數(shù)的計(jì)算轉(zhuǎn)換方法是：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù);質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量。

原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量

一個(gè)原子是由原子核和核外電子所組成

質(zhì)子數(shù)(Z)=陽(yáng)離子的核外電子數(shù)+陽(yáng)離子的電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)(Z)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子的電荷數(shù)

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)