證明溫度降低，反應(yīng)往放熱方向進(jìn)行，吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)增大證明溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行K越大，轉(zhuǎn)化率越大。在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度等），可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比。用符號“K”表示。從熱力學(xué)理論上來說，所有的反應(yīng)都存在逆反應(yīng)，也就是說所有的反應(yīng)都存在著熱力學(xué)平衡，都有平衡常數(shù)。平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越徹底。

證明溫度降低，反應(yīng)往放熱方向進(jìn)行，吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)增大證明溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行K越大，轉(zhuǎn)化率越大。在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度等），可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比。用符號“K”表示。從熱力學(xué)理論上來說，所有的反應(yīng)都存在逆反應(yīng)，也就是說所有的反應(yīng)都存在著熱力學(xué)平衡，都有平衡常數(shù)。平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越徹底。