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        平衡常數(shù)增大一般說明什么

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        平衡常數(shù)增大一般說明什么

        證明溫度降低,反應(yīng)往放熱方向進(jìn)行,吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)增大證明溫度升高,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行K越大,轉(zhuǎn)化率越大。在特定條件下(如溫度、壓力、溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度等),可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。用符號“K”表示。從熱力學(xué)理論上來說,所有的反應(yīng)都存在逆反應(yīng),也就是說所有的反應(yīng)都存在著熱力學(xué)平衡,都有平衡常數(shù)。平衡常數(shù)越大,反應(yīng)越徹底。
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        導(dǎo)讀證明溫度降低,反應(yīng)往放熱方向進(jìn)行,吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)增大證明溫度升高,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行K越大,轉(zhuǎn)化率越大。在特定條件下(如溫度、壓力、溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度等),可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。用符號“K”表示。從熱力學(xué)理論上來說,所有的反應(yīng)都存在逆反應(yīng),也就是說所有的反應(yīng)都存在著熱力學(xué)平衡,都有平衡常數(shù)。平衡常數(shù)越大,反應(yīng)越徹底。

        證明溫度降低,反應(yīng)往放熱方向進(jìn)行,吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)增大證明溫度升高,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行K越大,轉(zhuǎn)化率越大。

        在特定條件下(如溫度、壓力、溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度等),可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。用符號“K”表示。從熱力學(xué)理論上來說,所有的反應(yīng)都存在逆反應(yīng),也就是說所有的反應(yīng)都存在著熱力學(xué)平衡,都有平衡常數(shù)。平衡常數(shù)越大,反應(yīng)越徹底。

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        平衡常數(shù)增大一般說明什么

        證明溫度降低,反應(yīng)往放熱方向進(jìn)行,吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)增大證明溫度升高,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行K越大,轉(zhuǎn)化率越大。在特定條件下(如溫度、壓力、溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度等),可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。用符號“K”表示。從熱力學(xué)理論上來說,所有的反應(yīng)都存在逆反應(yīng),也就是說所有的反應(yīng)都存在著熱力學(xué)平衡,都有平衡常數(shù)。平衡常數(shù)越大,反應(yīng)越徹底。
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